В аптеке ГЦА г.Екатеринбурга приготовлена внутриаптечная заготовка состава:
Натрия тетрабората 1,0
Глицерин до 10,0
Смешай. Выдай. Обозначь: Для смазывания.
Серия- 10 флаконов
Укажите обязательные виды внутриаптечного контроля.
Рассчитайте допустимый интервал отклонений для рабочего раствора,обеспечивающего качество внутриаптечной заготовки , если ее анализ проводили по следующей методике:
Методика:
К 0,5 мл раствора прибавляют 2 мл воды, 1 кап. метилового-оранжевого,
титруют 0,1 М раствором гидроксида натрия до розового окрашения.
М.м. буры= 381,37

Дано:

V(воздуха) = 1000 л

ω(N₂) = 78%

ω(O₂) = 21%

ω(Ar) = 1%

Найти:

m(воздуха) - ?

1) Для начала мы найдем объем с каждого газа с объемом воздуха:

V(N₂) = V(воздуха) × ω(N₂) = 1000 л × 78% = 1000 л × 0,78 = 780 л

V(O₂) = V(воздуха) × ω(O₂) = 1000 л × 21% = 1000 л × 0,21 = 210 л

V(Ar) = V(воздуха) × ω(Ar) = 1000 л × 1% = 1000 л × 0,01 = 10 л

2) Далее мы вычисляем химическое количество каждого газа:

n(N₂) = V(N₂)/Vm = 780 л / 22,4 л/моль ≈ 34,82 моль

n(O₂) = V(O₂)/Vm = 210 л / 22,4 л/моль ≈ 9,38 моль

n(Ar) = V(Ar)/Vm = 10 л / 22,4 л/моль ≈ 0,45 моль

3) Теперь мы вычисляем массы газов:

m(N₂) = n(N₂) × M(N₂) = 34,82 моль × 28 гр/моль = 974,96 гр

m(O₂) = n(O₂) × M(O₂) = 9,38 моль × 32 гр/моль = 300,16 гр

m(Ar) = n(Ar) × M(Ar) = 0,45 моль × 40 гр/моль = 18 гр

4) Теперь мы вычисляем массу воздуха:

m(воздуха) = m(N₂) + m(O₂) + m(Ar) = 974,96 гр + 300,16 гр + 18 гр = 1293,12 гр ≈ 1293 гр

ответ: m(воздуха) = 1293 гр

Объяснение:

Fe2+

1. Якісна реакція на іон Fe2+ – реакція з червоною кров'яною сіллю.

К3[Fe(CN)6] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3K2SO4

Турнбулева синь – комплексна сполука складу KFe[FeCN6]. Поява турнбулевой сині доводить присутність в розчині іонів Fe2+.

2. Якісна реакція на іон Fe2+ – реакція з лугом.

FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

утворюється сіро-зелений осад. Значить, в розчині присутні іони Fe2+. Осад – ферум(ІІ) гідроксид Fe(OH)2.

Fe3+

1. Якісна реакція на іон Fe3+ – реакція з лугом.

 Бурий осад вказує на присутність у вихідному розчині іонів Fe3+.

 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl  

2. Якісна реакція на іон Fe3+ – реакція з жовтою кров'яною сіллю.

 Синій осад берлінської лазурі  показує на присутність у вихідному розчині іонів Fe3+.

3К4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = KFe[Fe(CN)6]↓ + 12KCl