В четырех пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: Na NO3, Сu(NO3)2, Ba(NO3)2, Pb(NO3)2. Определите при качественных реакций, какое вещество находится в каждой из пробирок!
1) π = iνRT/V = imRT/(MV) => i = πMV/(mRT). α = (i - 1)/(n - 1). π - осмотическое давление [кПа] i - изотонический коэффициент R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/К * моль) Т - температура [К] m - масса вещества [г] М - молярная масса [г/моль] V - объем раствора [л] α - кажущаяся степень диссоциации n - количество ионов, образующихся при диссоциации вещества (для CuSO4 n = 2).
2) Пусть есть 100 г сплава. В нем содержится 36 г серебра и 64 г меди. v(Ag) = 36 г : 108 г/моль = 1/3 моль. v(Cu) = 64 г : 64 г/моль = 1 моль. v(Ag) : v(Cu) = 1 : 3.
2)
1) Определим массу СаО в смеси СаС2 по первой реакции
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(CaC2) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
m(CaO) = 56 * 4,48 : 28 = 8,96 г
m(CaC2) = 8,96 * 64 : 56 = 10,24 г
2) Определим массу Са в смеси и массу СаС2 по второй реакции
m(CaC2) = 19,2 - 10,24 = 8,96 г
M(Ca) = 40 г/моль
m(Ca) = 8,96 * 40 : 64 = 5,6 г
3) Определим количественный состав смеси
m(смеси) = 5,6 + 8,96 = 14,56 г
w%(CaO) = 8,96 : 14,56 * 100% = 61,5%
w%(Ca) = 5,6 : 14,56 * 100% = 38,5%
α = (i - 1)/(n - 1).
π - осмотическое давление [кПа]
i - изотонический коэффициент
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/К * моль)
Т - температура [К]
m - масса вещества [г]
М - молярная масса [г/моль]
V - объем раствора [л]
α - кажущаяся степень диссоциации
n - количество ионов, образующихся при диссоциации вещества (для CuSO4 n = 2).
2) Пусть есть 100 г сплава. В нем содержится 36 г серебра и 64 г меди.
v(Ag) = 36 г : 108 г/моль = 1/3 моль.
v(Cu) = 64 г : 64 г/моль = 1 моль.
v(Ag) : v(Cu) = 1 : 3.