Відносна молекулярна маса гідроксиду двохвалентного хімічного елемента дорівнює 90. обчислити відносну молекулярну масу його хлориду

1. в) N2O5

2. в) Fe, Cu(OH)2

3. в) 1,5

Дано:

V ( H2S ) = 33,6 л

Найти:

n ( H2S )

Решение:

Рассчитываем количество вещества сероводорода по формуле:

n = V / Vm

( Vm - молярный объём для газов = 22,4 л/моль )

n ( H2S ) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

4.

а - 4

б - 2

в - 3

г - 1

д - лишнее
( эл.формула - [Kr]4d10 5s2 )

5. Электролиты
( сильные электролиты —

Сильные кислоты, щелочи, растворимые соли

( HCl, NaOH, K2SO4 )

слабые электролиты —

слабые кислоты и нерастворимые основания, некоторые малорастворимый и нерастворимые соли )

6. Возможно углерод:

Графит - относительно мягкий
Алмаз - твёрдый

7. Эндотермические

( экзотермические - наоборот отдают энергию )

8. S — 2+

Na2S2O3 - Na(+) , S(2+), O(2-)

9. 177,5 г

Дано:

V ( Cl2 ) = 56 л

Найти:

m ( Cl2 ) - ?

Решение:

1) Вычисляем количество вещества хлора, по формуле:

n = V / Vm

n ( Cl2 ) = 56 / 22,4 = 2,5 моль

2) Переводим количество вещества хлора в массу, по формуле:

m = n • Mr

( Mr ( Cl2 ) = 35,5 • 2 = 71 )

m ( Cl2 ) = 2,5 • 71 = 177,5 г

10. Обратимые

Задача 1:

Дано:

m(Fe2O3) =16г

Найти :

m(Fe) -?

V(H2)-?

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe2O3)=m/M=16г:160г/моль=0,1моль

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль

n(Fe2O3) =n(Fe) =0,1*2/1=0,2моль

m(Fe)=n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г

M(Fe)=56г/моль

n(Fe2O3)=n(H2)=0,1*3/1=0,3моль

V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л

Задача 2

Дано:

m(Fe2O3)=16г

W(Fe2O3) =50%

Найти

m(Fe)-?

V(H2) -?

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

m(р. В-ва)=0,5*16=8г

n(Fe2O3)=m/M=8г:160г/моль=0,05моль

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль

n(Fe2O3) =n(Fe) =0,05*2/1=0,1моль

m(Fe) =n*M=0,1моль*56г/моль=5,6г

M(Fe) =56г/моль

n(Fe2O3) =n(H2) =0,05*3/1=0,15моль

V(H2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л