Відомий Колекціонер, який добре знав хімію, зберігав свої скарби в невеликих сейфах, вмонтованих у стіну. На кожному сейфі був напис, який показував його Зміст: Перший сейф [E]6s¹4f¹⁴5d¹⁰ Другий сейф 1s²2s²2p² Третій сейф ≈78(...2p²)²+21%(...2p⁴)² Сам Колекціонер орієнтувався в цих загадкових символах, але одного разу в кімнату проникнув злодій. Розгублений злочинець не міг зрозуміти де саме знаходяться коштовності і відчинив сейф із найдовшим написом, проте там коштовностей не було! Спрацювала сигналізація, злодій залишився без здобичі... 1. Що містилося в першому сейфі? Які цікаві властивості має ця речовина? 2. Яка коштовність була в другому сейфі? Які алотропні модифікації цього елемента ви ще знаєте? 3. Що знаходиться у сейфі із найдовшим написом? Із якими з перерахованих нижче речовин реагуватиме вміст цього сейфа а) за кімнатної температури; б) при нагріванні: літій, мідь, сірка, білий фосфор, сульфур (IV) оксид, нітроген (ll) оксид. Запишіть рівняння всіх можливих реакцій і зазначте умови їх перебігу.
ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.
1) Находим молярную массу натрий гидроксида:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:
m = ρ * V = 1,15* 1000 = 1150 г
3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:
2,5 * 40 = 100 г
4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:
1150 г раствора 100 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 100*100/1150 = 8,7
ответ: 8,7%
Объяснение:
рассчитаем массу чистого карбоната
mCaCO3=110·0.92=101.2g
101.2g xL
CaCo3+2H2O=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
100g 22.4L
x=101.2·22.4/100=22.67L
2.
xg 34.27L
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
100g 22.4L
x=100·34.27/22.4=153g
wprakt=153/180·100%=85%
3.
xg 4.48L
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O
116g 22.4L
x=116·4.48/22.4=23.2g
wprakt=23.2/30.93·100%=75%