В двух пробирках без этикеток находятся растворы солей:
а. калий хлорид и калий ортофосфат
б. ферум (||) сульфат и цинк сульфат
в. натрий силикат и натрий карбонат.
с качественных реакций распознайте соли

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S

1) Формула аммиака - NH3. Его можно распознать по характерному синему окрасу лакмусовой бумажки или специфическому запаху!

 

HBr - кислота. Для кислот характерна реакция нейтрализации. 

HBr+NaOH = NaBr+H2O

Т.е. при добавлении к HBr щелочи можно заметить, что образуется соль и вода!

 

SO3 - жидкость. Но если подлить в пробирку воду, то образуется сернистая кислота.

H2O+SO3=H2SO3

 

2) P2O5 - кислотный оксид, значит с кислотами взаимодействовать не будет. Можно прилить к оксиду щелочь, тогда образуется соль и вода:

P2O5+6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4 - соль белого цвета.

 

SiO2 - кислотный оксид, можем провести аналогичную реакцию с добавлением щелочи:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O

Na2SiO3 - порошок серого цвеа.

 

ZnO - амфотерный оксид, значит может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Допустим, реакция пойдет с HCl(соляной кислотой):

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O