В двух пробирках даны вещества: в одной раствор хозяйственного мыла, в другой слабый раствор щелочи. Определите, где какое вещество.

    68 г         147 г     45,36 г
2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
  170 г          98 г       126 г
Найдём массу  веществ по уравнению:
m = M x n
m(NaNO3) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г
m(H2SO4) = 98 г/моль х 1 моль = 98 г
m(HNO3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г
Найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(H2SO4) = 98% x 150 г / 100% = 147 г
Теперь найдем массу азотной кислоты теоретически. Для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. Пусть серная кислота будет Х, тогда:
68 г / 170 г = Х г / 98 г 
m(H2SO4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. Кислоты взято в недостатке, потому что по условию задачи её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.
147 г х 126 г / 98 г = 189 г
Теперь найдем массовую долю от теоретически возможного:
ω = m(практ) x 100% / m(теорет)
ω(HNO3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%

Дано:               Решение:
m(O2)=28.5г     S+O2=SO2 
m(S)=4г            n(O2)=m(O2\M(O2); n(O2)=28,5г \ 16г\моль ≈1,79моль
n(SO2)-?           n(S)=m(S)\M(S); n(S)=4г \ 32г\моль = 0,125моль
m(SO2)-?          Сера в недостатке, поэтому расчеты будем вести по ней.
V(SO2)-?           n(S)=n(SO2)=0,125моль
                         m(SO2)=n(SO2)*M(SO2); m(SO2)=0,125моль * 64г\моль = 8г
                         V(SO2)=n(SO2)*Vm; V(SO2)=0,125моль * 22,4л\моль = 2,8л
                         ответ: n(SO2)=0,125моль; m(SO2)=8г; V(SO2)=2,8л