В двух пробирках находятся водные растворы нитрата калия и нитрата аммония. Как различить растворы этих солей? В ответе приведите уравнение реакции и её признаки.

А, ответы точны?
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
Алюминий в концентрированной азотной кислоте пассивируется, т.е. на его поверхности образуется оксидная пленка, которая препятствует дальнейшей реакции (поэтому конц.HNO3 при обычных условиях не реагирует с железом, алюминием, хромом). Исходя из уравнения и условия задачи, можно определить химическое количество NO2, для этого 13,44 делишь на молярный объем 22,4, получаешь 0,6 моль. Далее определяешь химическое количество меди = 0,3 моль. Определяем массу меди 0,3моль*64г/моль=19,2г. Масса смеси 50г-19,2г=30,8г(Al)

Реакции, входящих в сплав металлов, с водой аналогичны:
2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑
2K + H₂O = 2КOH + H₂↑
На два моля металла в обеих реакциях приходится моль водорода, занимающий при н.у объем 22,4л.
Рассчитаем массы металлов в 8,5г сплава: 
 из w = (mмет/mсплава)·100%  найдем:
mNa = 8,5г·54%:100% = 4,59г
mК = 8,5г·(100%-54%);100% = 3,91г
Mr(Na) = 23г/моль; ⇒масса 2 молей натрия: 46г; 
Составим и решим пропорцию: 46г Na 22,4л Н₂
                                                          4,59гNa    Хл Н₂
Х = 22,4л·4,59г :46г = 2,235л  Н₂
Mr (К) = 39 г/моль; масса 2 молей К: 78г
Составим и решим пропорцию: 78г К 22,4лН₂
                                                          3,91гК У л Н₂
У = 22,4л·3,91г:78г = 1,123л Н₂
V(Н₂) = Х + У = 2,235л + 1,123л = 3,358л  ≈3,36л Н₂
Можно не составлять такие  пропорции, а найти, что 4,59г натрия = 0,2 моля и 3,91г К ≈ 0,1моля,  и решить, что если при 2 молях натрия получается 1 моль водорода, ( аналогично, если при 2 молях калия получается моль водорода), то при 0,2 молей Na получится 0,1 моль Н₂, а при 0,1 моле К получится 0,05 моля Н₂. Всего Н₂ получится 0,15 моля, а это:  0,15 моля·22,4л/моль= 3,36 моля Н₂.
При обоих естественно, получается один результат.