В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 2 мл водорода и 6 мл кислорода. Составьте уравнение этой химической реакции. Какой газ и в каком объёме останется в избытке? Как это проверить практически?
Распишите

Дано:                                                       Решение:
m(C6H12O6) = 1г                       1) Запишем уравнение. 
m(H2O) - ?                                 C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O
                                                 2) Уравняем продукты и реагенты. Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. 
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
3) Рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/M
M(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль 
n(C6H12O6) = 1/180 = 0.01 моль
n(H2O) = n(C6H12O6)*6= 0.06 моль. 
4) Рассчитаем массу воды по формуле n=m/M
m=M*n
m(H2O)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г. 

1. Напишем уравнение реакции 
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 
2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции 
48,5*90/100=43,65 г 
3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г 
Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль 
Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г 
Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х 
4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2. 
Т.е. соотношение моль =2/2=1/1. 
Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2. 
5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г