В городе Н измеряется концентрации восьми вредных веществ в воздухе: двуокись азота, окиси углерода, пыли, двуокиси серы, бенз(а)пирена, сероводорода, свинца, фенола, для которых кратности превышения равны соответственно: 3,6; 1,8; 3,8; 2,8; 3,8; 1,8; 2,9; 3,7. Определить комплексный индекс загрязнения (КИЗА5). По величине ИЗА определить какое вещество вносит наибольший вклад загрязнения атмосферы

Дано:

α = 90% = 0,9

Kд(CH₃COOH) = 1,8×10⁻⁵ моль/л

Найти:

Cm(CH₃COOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций уксусной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации уксусной кислоты:

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] - констант диссоциации уксусной кислоты

2) В 1 литр уксусной кислоты содержится x моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциаций распались на ионы:

[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x × 0,1 = 0,1x моль

Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул и составляет:

[CH₃COOH] = x - 0,1x = 0,9x моль

3) Следовательно мы находим молярной концентрации уксусной кислоты из константа диссоциаций у уксусной кислоты:

Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] = (0,1x моль × 0,1x моль) / 0,9x моль = 0,01x² (моль)² / 0,9x моль = 0,01x / 0,9 (моль)

Далее находим x :

Kд.(CH₃COOH) = 0,01x / 0,9

1,8×10⁻⁵ = 0,01x / 0,9  | × 0,9

1,62×10⁻⁵ = 0,01x

1,62×10⁻⁵ = 10⁻²x

x = 1,62×10⁻⁵ / 10⁻²

x = 1,62×10⁻⁵⁻⁽⁻²⁾ = 1,62×10⁻⁵⁺² = 1,62×10⁻³ , следовательно

Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ моль/л = 1,62×10⁻³ М

ответ: Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ М

Решено от :

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота