В химической лаборатории Артём иСвета приготовили растворы нитрата калия и сернистой кислоты для дальнейших опытов. Артём заметил, что Света записала уравнение диссоциации сернистой кислоты так же, как и для нитрата калия. Что неправильно сделала Света в записи уравнения диссоциации сернистой кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.
не водню, а води 9 г
Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(N2 )=2.07*28=58 г/моль
Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О n=m/M
n(H2O)=9/18=0,5 моль
n(CO2)=17,6/44=0,4 моль
n(СхНу )=5,8/58=0,1 моль
Реакцію горіння можна записати СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
знайдемо скільки виділиться СО2 і Н2О на 1 моль речовини СхНу
На 0,1 моль речовини виділяється 0,4 моль СО2 і 0,5 моль Н2О
На 1 моль х …………………….. у
Х=4, у=5, а Н у воді 2 атоми значить у=10 С4Н10
або)
Співвідношення кількостей речовин приведемо до цілих(коефіцієнти в рівнянні реакції горіння)
n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,4 :0,5 : 0,1=4 :5 : 1
С4Н10
решение
a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑
Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.
b) ZnO + 2NaOH + H2O → t → Na2[Zn(OH)4]
Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.
c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.
d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl
хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота
e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4
g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ образование ржавчины
Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O
h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO