В каких реакциях непостоянная валентность становится постоянной (с примером)

1) Решение:
Масса чистой серной кислоты в конечном растворе должно быть:
m=V*p= 400*1.01*0.02 = 8.08г.

Такое количество кислоты содержится в:
m(p-pa)= m(в-ва)/w=8.08/0.08 = 100 г раствора.

Объем этого раствора равен V= m(p-pa)/p = 100/1.05 = 95.24 мл.

Значит, надо взять 95.24 мл 8%-ного раствора и влить их в 400-95.24 = 304.76 мл воды.

2) Решение:

в 100 г раствора   - 36.2 вещества (НСI)
в 1000*1.18г р-ра - х г вещества

х=427,16 г

1 моль HCl - 36,5 г

х моль HCl  - 427,16 г

х = 11.7 молей в 1 л, значит молярность равна 11.7 моль.

3) Решение:

x - V, котрый нужно взять, можем выразить его массу = 1.33х г,  тогда масса чистого вещества = 1.33х*0.3 = 0.399х. Масса чистого вещества во втором растворе такая же. Найдем  массу 2-го раствора: 250*1.15 = 287.5 г. Находим х, подставив в формулу нахождения массовой  доли вещества:

w= m(в-вa)/m(р-ра)
0.14 = 0.399х/287.5

х = (0.14*287.5)/0.399
х = 100.9мл.

Значит, V= 100.9мл.

4)Дано:

ρ (С12Н22О11) = 1,035г\мл

w(С12Н22О11) = 9% = 0.09

Cm(С12Н22О11 - ?
Решение:
m(p-pa C12H22O11) = V*p = 1000* 1.035  = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(C12H22O11) = m(p-pa C12H22O11) * w(p-pa C12H22O11) = 1035* 0.09 = 93.15 г

M(C12H22O11) = 342 г/моль
n(C12H22O11) = m/M = 93.15 / 342 = 0.27 моль
Cm(C12H22O110 = n/V = 0.27моль/ 1л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 М.

1СH3-CH(OH)-CH2-CH3+HCl=СH3-CHCl-CH2-CH3+H2O

          CH2(OH)-CH2(OH)+2HCl= CH2Cl-CH2Cl+2H2O

           C6H5OH+HCl=реакции не будет

                       AlCl3 t

2C7H16=C6H5CH3+5H2

          C6H5CH3+{O}=C6H5COOH

          C6H5CH3+3Br2=C6H2Br3CH3+3HBr

32CH2(OH)CH2-CH3 =CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3 +H2O

4CH3OH+CH3COOH=CH3COOCH3+H2O

1) n(CH3COOH)=n(CH3OH)=2

2) m(CH3OH)=M(CH3OH)*n(CH3OH)=32*2=64

3) m(раствора)=m(CH3OH)/w(CH3OH)=64/0.9=71.11

4) V(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=71.11/0.8=88.9мл