В каком количестве 10%-ного раствора H2SO4 (плотность – 1,07 г/мл) содержится столько же эквивалентов, сколько содержит 0,5 моля H2SО4?

Составим и оформим уравнения реакций:
x г
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.6 <- - - - - - - - - - - - - - 0.6
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O

Zn(NO3)2 + 2KCl = 2KNO3 + ZnCl2
    0.6 <- - - - - - - - - - - - -  0.6
                                        86.4 г
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

1. M(AgCl) = 108 г/моль + 35.5 г/моль = 143.5 г/моль
2. n(AgCl) = m/M = 86.4 г / 143.5 г/моль = 0.6 моль
3. M(Ag) = 108 г/моль
4. m(Ag) = M * n = 108 г/моль * 0.6 моль = 65 г
5. m(Zn) = m(сплава) - m(Ag) = 114.4 г - 65 г = 49.4 г

ответ: 49.4 г

Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония.

Из воздуха можно получить аммонийную селитру. Для этого нам с воздуха надо получить воду, кислород, азот.

 1. Охлаждаем воздух почти до нуля градусов, конденсируя воду и собираем.

2. Полученную воду подвергаем электролизу, разлагая ее на водород и и кислород. 
2Н₂O=2H₂+O₂ 

3. Осуществляем  при низкой температуре фракционную перегонку, осушенного воздуха,  на кислород и азот.

 4.  Из полученного  азота и водорода получаем аммиак:

   N₂+3H₂=2NH₃ 

5. Из полученного аммиака и кислорода с добавлением воды  получаем азотную кислоту:
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 

2NO+O₂=2NO₂ 

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 

6. Из полученных аммиака и азотной кислоты получаем аммиачную селитру:
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃