В каком ряду расположены знаки металлических хим. элементов, все из которых в природе чаще всего встречаются в виде оксидов или сульфидов? 1) Pt, Zn, Ca 2) Cu, Li, Ni 3) Cr, Zn, Sn 4) Au, K, Fe
Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом
CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻
на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл
на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород
общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г
Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)
3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом
CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻
на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл
на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород
общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г
Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)
3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно