В какой массе 12%-ного раствора содержится 6,02⋅1023 молекул азотной кислоты HNO3? Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
Надеюсь, не совсем поздно) 1) Считаем сначала массу исходного раствора кислоты: mр-ра(к-ты) = 10*1.455 = 14.55 г 2) Ищем массу вещества кислоты в этом растворе: mв-ва(к-ты) = 14.55*0.8 = 11.64 г 3) Масса нового раствора кислоты: mр-ра = 14.55 + 400 = 414.55 г 4) Массовая доля кислоты в новом растворе: W = 11.64/414.55*100% = 2.8% 5) Молярность считается по формуле: См = n/V Ищем V нового раствора через плотность: V = 414.55/1.128 = 367.5 мл = 0.3675 л Ищем количество вешества кислоты в растворе: n = 11.64/63 = 0.185 моль См = 0.185/0.3675 = 0.5 моль/л 6) И, как я поняла, нужна моляльность раствора. Cm = n/m2 m2 - масса растворителя,кг m2 = 414.55-11.64 = 402.91 = 0.40291 кг Считаем: Сm = 0.185/0.40291 = 0.46 моль/кг
1) Считаем сначала массу исходного раствора кислоты:
mр-ра(к-ты) = 10*1.455 = 14.55 г
2) Ищем массу вещества кислоты в этом растворе:
mв-ва(к-ты) = 14.55*0.8 = 11.64 г
3) Масса нового раствора кислоты:
mр-ра = 14.55 + 400 = 414.55 г
4) Массовая доля кислоты в новом растворе:
W = 11.64/414.55*100% = 2.8%
5) Молярность считается по формуле: См = n/V
Ищем V нового раствора через плотность:
V = 414.55/1.128 = 367.5 мл = 0.3675 л
Ищем количество вешества кислоты в растворе:
n = 11.64/63 = 0.185 моль
См = 0.185/0.3675 = 0.5 моль/л
6) И, как я поняла, нужна моляльность раствора.
Cm = n/m2
m2 - масса растворителя,кг
m2 = 414.55-11.64 = 402.91 = 0.40291 кг
Считаем:
Сm = 0.185/0.40291 = 0.46 моль/кг
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт