В какую сторону сместится химическое равновесие системы:
N2 + O2 <-> 2NO – Q
4HCl+ O2 <-> 2H2O + 2Cl2 + Q

А) При повышение температуры;
Б) Уменьшения давления;
В) Увеличении концентрации реагирующих веществ;
Г) Уменьшении концентрации продуктов реакции;

Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия

На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C

Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).

N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q

А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)

Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие

В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше

Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления

По аналогии вторая реакция:

4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q

А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее

Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)

В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)

Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо