К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.
Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.
4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
Объяснение:
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.
Дано:
m(NaOH) = 85 гр
m(CO₂) = 56 гр
Найти:
m(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
85 гр 56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
40 гр/моль 44 гр/моль 84 гр/моль
2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль
Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.
4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль
44 гр/моль 84 гр/моль
Решаем пропорцию:
x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр
ответ: m(соли) = 106,9 гр