В мерной колбе емкостью 250,00 см3 приготовлен раствор из навески 1,2640 г Na2C2O4. Определить объем раствора КМnО4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1500 моль/дм3, израсходованного на титрование 25,00 см3 раствора Na2C2O4.

10 л                     х
H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄
34 г                      96 г
Определяем  примеси  в  сероводороде:  10 : 100 х 5 = 0, 5 л
Чистого  сероводорода  10 - 0,5 = 9, 5  л
Определим  9,5 л  через  массу   m = V x p = 9,5 х 0, 5206 = 4, 95 г = 5 г
Составим  пропорцию  для  нахождения  массы осадка
34 г  сероводорода  -  96  г  осадка
 5 г                             -    х
                                                х = 5 х 96 : 34 = 14, 1  г  осадка
Определяем   количество  вещества  осадка  по  формуле n =m/ M =
14, 1 / 96 = 0, 146  моль

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.

Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).

Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.