Данные соли образованы сильными основаниями (щелочами) и слабыми кислотами. При их гидролизе водные растворы имеют щелочную реакцию. Уравнения гидролиза: Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде: SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻ Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.
Объяснение:
В подобных соединениях вида НхЭyОz,
где "Э" некий элемент,
как правило, степени окисления кислорода О и водорода Н неизменны и составляют:
у О: -2
у Н: +1
для вычисления степени окисления Э нужно знать, что в сумме степени окисления должны дать 0, то есть:
+1*х +a*y + (-2)*z = 0,
где х,у,z - коэффициенты обозначающие количество атомов в молекуле.
в нашем случае мышьяк, As, кол-во атомов в молекуле 1, Н - 3, О - 3.
то есть
1*3 + n*1 + (-2)*3 = 0
3+n-6=0
n=6-3=3
где n - искомая степень окисления
Na₂SO₃ + 2HOH => H₂SO₃ + 2NaOH, или в ионно-молекулярном виде:
SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂SO₃ + 2OH⁻
K₂CO₃ + 2HOH => H₂CO₃ + 2KOH
CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻ => H₂CO₃ + 2OH⁻
Уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции сопровождаются накоплением образования гидроксид-ионов - ОН⁻. но поскольку ионное произведение воды [H⁺] [OH⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов ОН⁻ концентрация ионов Н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.