В настоящее время известно химических элементов. Из них около проявляют металлические , а около - проявляют свойства. В каждой клеточке периодической системы приведены: название элемента, , . Относительные атомные массы многих элементов взяты в квадратные скобки потому, что .
Названия и химические знаки некоторых элементов также взяты в скобки, так как .
За пределы периодической системы вынесено химических элементов. Это элементы № - , образующие семейство , и элементы № - , относящиеся к семейству . С учетом строения атомов, эти элементы относятся к ___ - , так как заполнение электронами в атоме происходит .
Периодическая система состоит из периодов, в т.ч. малых и . Последний период называют также , поскольку .
Номер периода, в котором находится элемент, указывает на число в этого химического элемента.
Периодическая система разделена на групп. Это число также не случайно. Оно определяется .
Каждая группа элементов подразделяется на и .
В состав главных подгрупп входят элементы, .
В состав побочных подгрупп входят элементы, .
2. Строение атома.
Согласно исследованиям в атоме можно выделить и движущиеся вокруг него . Э. Резерфорд показал, что атом имеет заряд.
В ходе дальнейших исследований установили, что ядро состоит из , имеющих заряд, и , имеющих заряд. Сумма этих элементарных частиц соответствует химического элемента.
3. Состояние электрона в атоме.
Электрон – это элементарная частица, имеющая заряд.
Особенностью движения электрона вокруг ядра является то, что оно не имеет определенной траектории, моделью его движения является « » или . различаются не только размером , но и формой. Различают _, _, _, и _ - электронные облака. Совокупность орбиталей одной формы называют . Орбитали с близким значением энергии составляют .
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.