1. f< cl< br< i2. хлор реагирует со следующими веществами: 1) железо 3) водород3. оцените суждения: 1) атомы фтора и хлора имеют одинаковое число протонов в ядре - ложь и пропаганда; 2) йод является твёрдым веществом чёрно-фиолетового цвета - ну, можно сказать, что да; 3) среди галогенов наиболее ярко выражены окислительные свойства у фтора - прямое попадание, верно; 4) в соединениях с металлами степень окисления галогенов +3 - чепуха.4. укажите возможные степени окисления галогенов в соединениях: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) +1 2) +5 4) +3 5. раствор фтора в воде получить нельзя, потому что: 1) фтор вытесняет из воды водород 6. оцените суждения: 1) хлор при н.у. является газом - да; 2) неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера уменьшаются - бред; 3) у фтора ковалентная полярная связь - ни разу; 4) галогены - это элементы viiia группы - враки.7. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними: укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа: 1) разложение - b 2) соединение - d 3) обмена - а 4) замещения - c в уравнении реакции хлора с бромидом натрия сумма коэффициентов равна 6. 8. запишите название простого вещества среди галогенов, которые являются жидким - бром.9. сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов? запишите число: 5.
ответ: V(CO2)= 3 (л)
Объяснение:
Дано: н.у
(Na2CO3)= 14,5 (г)
Найти: V(CO2)=? (л)
Составляем реакцию карбоната калия с соляной кислотой
Соляная кислота это HCL, тогда:
1)
14,5 (г). Х (л)
Na2CO3+HCl= 2KCl+CO2+H2O
(П.с: 14,5 (г) над Na2CO3, Х (л) над CO2)
Под Na2CO3 записываем:
n(Na2CO3)= 1 (моль)
M(Na2CO3)= 106 (г/моль)
m=n*M
m(Na2CO3)=106 (г)
Под CO2 записываем:
n(CO2)= 1 моль
V=n*Vm
Vm= 22,4 (л/моль) постоянная величина"
V(CO2)= 22,4 (л)
По полученным данным ( m(K2CO3) и V(CO2)) составим пропорцию и решим ее.
2)
14,5 (г) /106 (г) : Х (л)/ 22,4 (л) = 14,5 (г)*22,4(л) / 106(г)= 3 (л)
ответ: V(CO2)= 3 (л)