В предложенном перечне отметьте верное утверждение *
при диссоциации кислот образуются анионы водорода
при диссоциации оснований образуются катионы металла
нет подходящего ответа
при диссоциации оснований образуются анионы аммония
При пропускании электрического тока через раствор электролита к катоду будут двигаться *
нитрит-ионы
ионы бария
все перечисленные ионы
нет правильного ответа
При пропускании электрического тока через раствор электролита к аноду будут двигаться *
ионы алюминия
нет правильного ответа
все перечисленные ионы
сульфат-ионы
Какие из предложенных веществ диссоциируют без ступеней *
фосфорная кислота
сульфид железа (II)
хлорид натрия
хлорид кальция
Отметьте, при взаимодействии растворов каких веществ происходит реакция ионного обмена с выделением углекислого газа *
карбонат калия и серная кислота
карбонат цинка и гидроксид натрия
карбонат бария при нагревании
гидрокарбонат бария и серная кислота
Выбери верные утверждения *
для получения водорода используют цинк и серную кислоту
можно получить водород при взаимодействии меди с серной кислотой
из водорода синтезируют метан
водород находит применение для восстановления некоторых металлов из оксидов
Только при нагревании кислород взаимодействует с *
CuO
Pt
Na
CuS
Cl2 реагирует с веществом(-ами) *
LiI
NaCl
LiBr
CaF2
Соляная кислота не реагирует *
CaS
Fe(OH)3
Mg
H2O
Только разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами ряда *
Ag,Cu,Au
Fe,ZnO,Zn(OH)2
CuO,Cu(OH)2,Cu
Hg,Mg(OH)2,ZnO
Отметь свойства нитратов *
реагируют со щелочами с выделением аммиака
термически нестойкие
устойчивы к нагреванию
продукты реакции между азотной кислотой и основными оксидами
Оксид углерода(II) реагирует с веществом *
CsOH
HF
BaSO4
PbO
Оксид углерода(IV) реагирует с веществами *
Ca(OH)2
Na2O
HI
NaNO3
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.