В пробирку налить 1–2 мл концентрированного раствора щелочи и опустить туда алюминиевую проволоку. Примерно через минуту оксидная пленка растворится, после чего ополоснуть проволоку водой и поместить в раствор нитрата ртути. Алюминий как более активный металл вытесняет ртуть и образует с ней амальгаму (сплав алюминия с ртутью), препятствующую возникновению защитной пленки на поверхности алюминия.
Амальгамированный алюминий ополоснуть водой и оставить на воздухе. Через некоторое время наблюдать образование продукта коррозии – рыхлых хлопьев гидроксида алюминия.
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнение реакции взаимодействия алюминия с Hg(NO3)2.
2. Составить схему гальванопары (металлы – Al, Hg, электролит – Н2О, О2), написать уравнения анодного и катодного процессов и токообразующей реакции. Указать продукт коррозии алюминия.
3. Сделать вывод о роли защитной пленки в ослаблении коррозии
1000 моль х моль
СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
100 кг = 100 000 г
100 000 г - это 100 %
х г - это 20 %
х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г
n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль
n(CaCO3) = n(CaO) = 800 моль
800 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль
Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль
800 моль - это 100%
х моль - это 80%
х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль
В более широком смысле этот термин иногда используется, чтобы охватить все ациклические алифатические карбоновые кислоты, а иногда этим термином охватывают и карбоновые кислоты с различными циклическими радикалами.