В пробирку с раствором кислоты x добавили расствор соли y. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня определите, какие из указанных веществ являются веществами x и y. Укажите тип реакции. 1)AgNO3 2)ZnCl2 3)HNO3 4)HCl 5)BaO​

(NH4)2SO4+2NaOH>2NH3+Na2SO4+2H2O(1) 2NH3+H2SO4>(NH4)2SO4 (2) 2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O (3)  m(NaOH)=0,096x0,017x40=0,06528г n(NaOH)=0,06528/40=0,001632моль m(H2SO4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(H2SO4)=0,19992/98=0,002моль  по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а  0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (NH4)2SO4 H2SO4  видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса  0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г  соли,остальные аммиак.масса аммиака  1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%

1.Уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону):
2Na2CO3+2CuSO4+H2O=(CuOH)2CO3+CO2+2Na2SO4
.2/nNa2CO3=0,05*2/1,22=0.082 моль
n(CuSO4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль
3. CuSO4- в недостатке, решаем по недостатку
в растворе - избыточная Na2CO3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г
Na2SO4 в количестве 0,025 моль, массой -3,55г
4. возможна вторичная реакция:
Na2CO3 +СО2+Н2О=2NaHCO3
по ней будет израсходовано 0,0125 мольNa2CO3 (связан весь выдеелившийся СО2)
т.о. в растворе останется 0,0445 моль Na2CO3, 0,025 моль NaHCO3 иNa2SO4 
5. состав раствора после окончания реакции :5,607 г Na2CO3, 2,1 г NaHCO3, 3,55г Na2SO4
6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г
7 WNa2CO3=5,607/97,825=5,7%
WNaHCO3 =2,1/97,825=2,1%
WNa2SO4=3,55/97,825=3,6%