В раствор хлорида никеля (II) массой 150 г опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки уменьшилась на 0,3 г. Определите массовую (в процентах) долю хлорида цинка в растворе.

Объяснение:

Окисление кислородом

Получили оксид серы (IV)

Окисление избытком кислорода

Получили оксид серы (VI)

Растворение оксида серы (VI) в воде

Получили серную кислоту

Взаимодействие с гидроксидом железа (II)

Получили сульфат железа (II)

В два этапа*:

a) получение гидроксида железа (II)

b) Термич. разложение гидроксида железа (II)

Получили оксид железа (II)

Вытеснение кислорода из оксида железа (II) угарным газом:

Получаем металлическое железо

----------

*[Нюанс: Термическое разложение FeSO4 - не даст в результате реакции нужный оксид железа (II)

а получится оксид железа (III)]

Ур-я р-ий:

1) KClO3 (кат. MnO2) = KCl + 1.5O2;

2) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O;

m O2, выделившегося в р-ии 1) = 36.75-31.95 = 4.8 г, следовательно, масса полученного KCl составит M KCl*(n O2/1.5) = 74.5*(4.8/32/1.5) = 7.45 г;

m неразложившейся соли KClO3 найдем по ур-ю р-ии 2):

m KClO3 = M KClO3*(n Cl2/3) = 122.5*(6.72/22.4/3) = 12.25 г;

т.о. на MnO2 приходится 31.95-7.45-12.25 = 12.25 г;

m исх. соли KClO3 = m исх. смеси-m MnO2 = 36.75-12.25 = 24.5 г;

степень разложения KClO3 = m разл. соли/m исх. соли = (24.5-12.25)/24.5 = 0.5 или 50%;

w KCl, неразл. KClO3 и MnO2 в тв. остатке:

7.45/31.95 = 0.233 или 23.3%;

12.25/31.95 = 0.383 или 38.3% (w KClO3 = w MnO2).

Вам решение от духа мщения.