В растворе хлористого натрия с массовой долей 0,5% наблюдается минимальный гемолиз (менее 6% эритроцитов от общего числа), а при массовой доле 0,34% гемолиз протекает на 100% полно. Каковы величины осмотического давления этих двух растворов? Как называется кровь после гемолиза? Почему она так названа? Вычислите концентрации (молярная и массовая доля) хлористого кальция, которые могут вызвать такой же «эффект»? Плотность примите за 1 г/мл; все молекулы продиссоциировали. Температуру принять равной температуре тела.
а)
Дано:
V(C3H4)=10 л
Найти:
V(O2)-?
C3H4+4 O2=3 CO2+2 H2O
1) n(C3H4)=V/Vm
Vm=22.4 л/моль
n(C3H4)=10 л/22,4 л/моль=0,45 моль
n(C3H4)=0,45 моль
0,45 моль n(O2)
=
1 4
n(O2)=0.45 моль*4=1,8 моль
n(O2)=1,8 моль
V(O2)=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
V(O2)=1,8 моль*22,4 л/моль
V(O2)= 40,32 л
ответ: V(O2)= 40,32 л
б)
Дано:
m(C3H4)=20 г
Найти:
V(O2)-?
C3H4+4 O2=3 CO2+2 H2O
n=m/M
M(C3H4)=12*3+1*4=36+4=40 /моль
n(C3H4)=20 г/40 г/моль=0,5 моль
n(C3H4)=0,5 моль
0,5 моль n(O2)
=
1 4
n(O2)=0.5 моль*4=2 моль
n(O2)=2 моль
V(O2)=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
V(O2)= 2 моль *22,4 л/моль=44,8 л
V(O2)=44,8 л
ответ:V(O2)=44,8 л
I=0,04 моль/л (М)
Объяснение:
В водном растворе:
KCl⇄K(+) + Cl(-)
CaCl2⇄Ca(2+)+2Cl(-)
Принимаем, что диссоциация проходит полностью(степень диссоциации равна 100%)
Формула для нахождения ионной силы:
I=0,5∑С*Z^(2),
где C-концентрация иона в водном растворе, моль/л
Z-условный заряд иона
По условию я так понимаю, что концентрация веществ указана уже в конечном растворе(после смешения). Т.е. C(KCl)=0,01М и C(CaCl2)=0,01М в растворе. Если так, то решение такое:
В растворе имеем концентрации ионов:
C(K+)=0,01M
C(Cl-)=0,01+0,01*2=0,03М
С(Ca2+)=0,01M
Тогда Ионная сила: I=0,5*(C(K+)*1+C(Cl-)*1+C(Ca2+)*(+2)^2=0,5*(0,01*1+0,03*1+0,01*(+2)^2)=0,04М
Если же эти 2 раствора в равных объемах смешали, и получили 3й раствор. То C(KCl) и C(CaCl2) в таком новом растворе будут равны 0,005М
Тогда I=0,02М
Но, скорее всего, у вас 1 вариант. Просто не очень корректно написано условие.