в растворе на 1 моль недиссоциированной молекулы H2X приходится 6 моль ионов H^+ и 3 моль ионов X^-2. Определите степень диссоциации электролита в растворе.

Из смеси двух металлов взаимодействию с раствором NaOH подвергается только алюминий по реакциям:
2 Al + 2 NaOH + 10 H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3 H2          (1)
или
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2                          (2)
согласно стехиометрическим коэффициентам реакции
из 2М Аl  получается           3 М Н2  (или 3*22,4 литра = 67,2 л )
а из Х молей Аl   получили 2,8 литров газа необходимо затратить
     Х молей Аl , отсюда
Х = 2,8*2*26,982/3*22,4 = 2,2485 граммов;
2. Следовательно смесь состояла из 2,2485 г Аl и (26 - 2,2485) = 23,7515 граммов меди.
3. Определим %-ное содержание меди в смеси металлов
26 граммов 100 %
23,7515 граммов   Х % , отсюда Х= 23,7515*100/26 = 91,35%

ответ содержание меди в смеси металлов составляет 91,35%

       CH3
          |
1)H3-C-CH2-CH2-CH2-CH3
          |
       CH3
2)

        CH3
          |
H3H-CH-CH2-CH3
3)
H3C-CH-CH-CH2-CH-CH3
          |      |              |
        CH3 CH3       CH3
4)
H3C-CH2-CH-C=O
                  |       |
                 CH3 OH
5)
H3C-CH2-CH2-CH2-C=O
                                    |
                                   OH
6)
H3C-CH2-CH2-CH  -CH-  C=O
                            |       |        |
                          CH3 CH3  OH
2 задание
2-метилбутан
гомологи СН4 - метан, С2Н6-этан
изомер С5Н12 - н-пентан

3 задание
пентановая кислота
гомологи НСООН - метановая кислота, СН3СООН - этановая кислота
изомер Н3С-СН2-СН-СООН
                                ↓
                               СН3      2-метилбутановая кислота