В реакторе при постоянном объеме протекают две параллельные реакции 2А → R и A→ 4S. Определите степень превращения реагента А, выход и селективность по целевому продукту R, если по окончании реакции концентрации веществ составляют (моль/л): СА = 2; СR = 3; СS = 4.
Mg >> Mg(0)
O2 >> O(0)
MgO >> Mg(+2); O(-2)
2Mg + O2 = 2MgO
Mg(0) -2е = Mg(+2)
O2(0) +4e = 2O(-2)
Mg(0) - восстановитель (процесс окисления)
O2(0) - окислитель (процесс восстановления)
2 задание:
Fe >> Fe(0)
Cl2 >> Cl(0)
FeCl3 >> Fe(+3); Cl(-)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe(0) -3e = Fe(+3)
Cl2(0) +2e = 2Cl(-)
Fe(0) - восстаовитель (процесс окисления)
Cl2(0) - окислитель (процесс восстановления)
3 задание:
NH3 >> N(-3); H(+)
O2 >> O(-2)
NO >> N(+2); O(-2)
H2O >> H(+); O(-2)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2)
O2(0) +4e = 2O(-2)
N(-3) - восстановитель (процесс окисления)
O2(0) - окислитель (процесс восстановления)
Взвесь представляет собой такую смесь жидкости и твёрдого вещества, в которой твёрдое вещество представлено столь мелкими частицами, что видимого разделения твёрдой и жидкой фаз за относительно короткое время наблюдать не удаётся. Примером взвеси является кровь, для наблюдения оседания эритроцитов которой (СОЕ) необходимо достаточно продолжительное время.
В отличие от взвеси, суспензия представляет собой смесь двух жидкостей, которые не могут быть растворены одна в другой. Примером суспензии является молоко, в котором мелкие капли жира равномерно распределены (суспендированы) в воде.