В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
influenceee
influenceee
01.09.2022 01:59 •  Химия

В результате превращений CaO->Ca(OH)2->CaCO3образуется суспензия.Найдите массу оксида кальция,необходимую для получения суспензии,в которой масса карбоната кальция равна 50г.

Показать ответ
Ответ:
варвара563536536
варвара563536536
02.10.2021 07:53

а)  Дано: N(O3)=1.806⋅10^23 моль

    Решение: n(O3)=N(O3)NA=1.806⋅10^23 / 6.02⋅10^23=0.3 моль

б)  Дано: N(CO2)=1.204⋅10^24 моль

    Решение: N(CO2)=1.204⋅10^24 моль n(CO2)=N(CO2)          

     NA=1.204⋅10^24 / 6.02⋅10^23=2 моль

в) Дано: m(SO2)=12.8гm(SO2)=12.8г

   Решение: M(SO2)=32+2⋅16=64 г/моль M(SO2)=32+2⋅16=64 г/моль n(SO2)   =m(SO2)M(SO2)=12.864=0.2 моль

г) Дано: N(C)=6.02⋅10^22 моль

   Решение: n(C)=N(C)NA=6.02⋅10^22 / 6.02⋅10^23=0.1 моль n(C)=N(C)NA=6.02⋅10^22 / 6.02⋅1023=0.1 моль n(CH4)=n(C)=0.1 моль n(CH4)=n(C)=0.1 моль

д) Дано: N(H)=3.6⋅10^24 моль N(H)=3.6⋅1024 моль

   Решение: n(H)=N(H)NA=3.6⋅10^24 / 6.02⋅10^23=6 моль n(H)=N(H)NA=3.6⋅10^24 / 6.02⋅1023=6 моль n(H2O)=n(H)2=62=3 моль n(H2O)=n(H)2=62=3 моль

 

 

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
FinSpb
FinSpb
18.03.2021 15:47

в гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

Тогда молярные концентрации ионов Cd(2+) и Ag(+) 

[Cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[Ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

Анод (-) Cd – 2е = Cd(2+) | 1 – окисление 

Катод (+) Ag(+) + e = Ag | 2 – восстановление 

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2Ag(+) + Cd = 2Ag↓ + Cd(2+) 

Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С 

Е (анода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 B 

Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 B 

ЭДС гальванического элемента 

Е = Е (катода) – Е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 В 

Схема гальванического элемента. 

А (–) Cd | Cd(2+) (0,001M) || Ag(+) (1,0M) | Ag К (+) 

В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота