В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
litoshikmari
litoshikmari
14.05.2020 06:22 •  Химия

В результате взаимодействия с водой Na2O образуется
а) основание б) кислота в) соль
Составьте у. х. р., напишите названия всех веществ.
3) Какое из веществ в быту называется поваренной солью
а) Na2CO3 б) NaNO3 в) NaCl г) Na3PO4
подпишите названия всех солей.
4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой
а) Mg б) Ag в) Fe,
Составьте возможные у. х. р., напишите названия всех веществ.
5)Что из перечисленного подходит гидроксиду натрия
а) щелочь б) двухосновная в) нерастворима в воде.
6) Вещества какой пары могут реагировать между собой
а) СO2 + HCl ; б) CaO + HCl ; в) CaO + NaOH
Составьте у. х. р., напишите названия всех веществ.
7) Задача. Вычислите массу хлорида кальция, образовавшегося из 28 граммов оксида кальция.

Показать ответ
Ответ:
Ostap2010
Ostap2010
14.08.2022 15:38

ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:

 

металл — основный оксид — основание — соль.

 

Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.

 

К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.  

 

Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:

 

металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.

 

1. Генетические ряды активных  металлов:

 

Ряд лития:       Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.  

 

Ряд кальция:   Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.

 

Ряд бария:      Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.

 

Составим уравнения для генетического ряда бария:

 

2Ba+O2=2BaO,

 

BaO+H2O=Ba(OH)2,

 

3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.

3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,

 

3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .

 

2. Генетические ряды неактивных металлов:

 

Ряд магния:       Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .

 

Ряд железа:       Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .

 

Ряд меди:           Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .

 

Составим уравнения реакций для ряда меди:

 

2Cu+O2=2CuO ,

 

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,

 

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,

 

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .

0,0(0 оценок)
Ответ:
Amerilove57
Amerilove57
25.09.2021 09:02

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

 

1.  Действие кислот на индикаторы.

 

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Взаимодействие кислот с металлами.

 

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

 

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

 

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .

 

Эта реакция относится к реакциям замещения.

 

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

 

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

 

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

 

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

 

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,  

 

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.  

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

 

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.  

 

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

 

 KOH+HNO3→KNO3+H2O,  

 

Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

5. Взаимодействие кислот с солями.

 

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

 

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

 

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

 

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,  

 

Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.  

 

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

 

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:

 

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,  

 

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.  

 

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

 

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

 

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

 

 

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .

 

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

 

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .

 

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

 

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

 

H2CO3⇄H2O+CO2↑,  

 

H2SO3⇌toH2O+SO2↑,  

 

H2SiO3−→−toSiO2+H2O.  

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

изменяют цвет индикаторов,

реагируют с металлами,

реагируют с основными и амфотерными оксидами,

реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,

реагируют с солями,

некоторые кислоты легко разлагаются.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота