В руде массой 37 кг содержится 32 кг цинковой обманки. Сколько процентов примесей содержится в руде . Очень нужна !

 а) серная кислота и хлорид бария;
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl-
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 
б) сульфат натрия и нитрат бария;
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
в)сульфат калия и нитрат натрия =
г) хлороводородная кислота и гидроксид натрия;
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
д) серная кислота и гидроксид калия;
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ 2OH⁻ =  2H₂O
е)хлороводородная кислота и нитрат калия =\\\ 

1

а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)

Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3

Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.

в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)

ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

2

Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)

Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):

K2SO4 + NaOH -×->

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4

Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

3

Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)

Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️

Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.

NaCl + HNO3 -×->

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.

4

Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.

Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.

Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.

5

Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.

Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.

Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:

NaOH + HCI -> NaCl + H2O