В серебряной монете при анализе параллельных проб получили следующее содержание серебра, %: 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для p = 0,95).

Выбран очень плохой пример для объяснения - в реакции почему-то два окислителя. Зачем кислород - не понятно, с кислородом уравнять практически невозможно.

не будем обращать на него внимание.

справа появилась буква S, значит она была  и слева. KМnO4 превратился в MnSO4, следовательно,среда была кислая.  Oбразовалась серная кислота Можно предположить, что недостающее вещество слева - это SО2.

Справа не хватает буквы К. Калий в H2SO4 даст К2SO4, но нам нужен еще и водород слева - это вода

В итоге получим

2KMnO4 +2H2О +5SO2 = 2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4

CxHy + O2 = CO2 + H2O
1) наймем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по O2)= Mr(в-ва)/32 ; подставим числа в пропорцию: 263/100=Mr/32 => Mr = (263*32)/100 = 84,16
2) теперь  ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции:
n(CxHy) = 25,2/84,16 = 0,3 моль
n(CO2) =  40,23/22,4 = 1,8 моль
n(H2O) = 32,4/18 = 1,8 моль
а теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,3
искомого неизвестного в-ва получается 1;
углекислого газа - 6 --> 6 ат углерода в молекуле 
водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водорода
получилось соединение С6H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*6+12=84, все правильно