В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом полуреакаций: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 +NO + H2O;
б) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3.
А. 3HgS⁻² + 2HN⁺⁵O₃ + 6HCI = 3HgCI₂ + 3S⁰ + 2N⁺²O + 4H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления
Б. 3Sn⁺²CI₂ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂SO₄ = 2Sn⁺⁴(SO₄)₂ + Sn⁺⁴CI₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 2KCl + 7H₂O
Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления
В. As⁻³H₃ + 8Ag⁺¹NO₃ + 4H₂O = H₃As⁺⁵O₄ + 8Ag⁰ + 8HNO₃
As⁻³ - 8e⁻ = As⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰ | 8 - окислитель, процесс восстановления
Объяснение:
HgS + 2HNO3 + 2HCl → HgCl2 +2NO + 2H2O + SO2
-6e
S(-2) >S(+4) | 6 | 1 | - восст-ль
+3e
N(+5) >N(+2) | 3| 2 | - ок-ль
3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = SnCl4 + 2Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + 2KCl + 7H2O
+3e
Cr(+6) >Cr(+3) | 3 | 2 | - ок-ль
-2e
Sn(+2) >Sn(+4) | 2 | 3 | - восст-ль
AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3
-8e
As(-3) >As(+5) | 8 | 1 | - восст-ль
+1e
Ag(+1) >Ag(0) | 1 | 8 | - ок-ль