В соответствии с агрегатным состоянием элюента различают хроматографию : жидкостную

адсорбционную

распределительную

газовую

ионнообменную

Легче всего определить фосфорной кислотой - добавить только несколько капель, чтобы реагент оставался в недостатке: 
С карбонатом натрия выделится газ, но раствор останется чистым: 
Na2CO3 + H3PO4 --> Na3PO4 + CO2 (газ) + H2O 

С хлоридом кальция и с гироксидом кальция выпадут осадки, но газа не наблюдается. 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O 

Чтобы различить эти пробирки используйте уже определённую пробирку с карбонатом натрия. При добавлении нескольких капель карбоната натрия к пробирке с хлоридом кальция, перед этим обработанной несколькими каплями фосфорной кислоты выделяется газ 
CaCl2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + HCl + Na2CO3 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + NaCl + CO2 (газ) + H2O 

А в случае пробирки с гидроксидом кальция выделения газа не происходит и наблюдается выпадение дополнительного осадка: 
Ca(OH)2 + H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (осадок) + H2O + Na2CO3 -/-> 
избыток Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 (помутнение раствора поверх осадка Ca3(PO4)3)

1)CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2(осадок)+Na2SO4
Cu(OH)2->CuO+H2O
2)ZnCl2+2NaOH->Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+NaOH(сплавление)->Na2ZnO2+H2O

1)BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl
2)CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+2HNO3->Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2->CuO+H2O
2CuO+C->2Cu+CO2
4Cu(OH)2+O2<->2Cu2O3+2H2O
Cu(OH)2+2NaOH->Na2[Cu(OH)4]
3)AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
4)Приливаем щелочь и смотрим какой осадок выделился:в первой синий,во второй нет реакции,в 3 красно-коричневый темный осадок.
CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl
5)Fe+2HCl->FeCl2+H2
Fe(0)+2H(+)+2Cl(-)->Fe(2+)+2Cl(-)+H2
Fe(0)+2Cl(-)=FeCl2
6)Прилить щелочь
Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+3SO4(2-)+6Na(+)+6OH(-)->2Fe(OH)3+6Na(+)+3SO4(2-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3