В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Ааа5678
Ааа5678
22.11.2022 19:50 •  Химия

в соответствии с номером вашего заполни¬те пропуски в таблице
растворенное вещество снзсоон
концентрация раствора :

процента.
молярная 0,5
нор-мальн.
плотность раствора принять за 1,0

Показать ответ
Ответ:
FarmFarm
FarmFarm
06.06.2021 13:53

ответ: где V = 1 C .

  Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда.  Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации

меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.

  Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных

растворах, называются сильными электролитами. К сильным

электролитам относятся: большинство солей, которые уже в

кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,

некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).

  В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации

велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно

зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с

другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате

свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как

электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение

температуры кипения и       т. д., оказываются слабее, чем следовало бы

ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие

ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с

концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной

(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических

процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной

концентрацией Cm соотношением

                          а = γ Сm ,                              

  где γ – коэффициент активности.

  Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В

разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации

и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"

раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех

ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:

                             1

                       I=

                             2

                               ∑ Ci Zi 2 .      

Объяснение:   α≈C ≈ K Д ⋅V .

0,0(0 оценок)
Ответ:
mockingbird12
mockingbird12
16.06.2020 08:28

Вариант 6

1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O  разложение

2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен

3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение

4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение

5.H2 + Cl2=2HCl соединение

Вариант 7

1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен

2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение

3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение

4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2  замещение

5.2CO+ O2=2CO2 соединение

Вариант 8

1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен

2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение

3.BaCO3=BaO + CO2 разложение

4.N2 + 3H2=2NH3 соединение

5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение

Вариант 9

1.2Ca + O2=2CaO соединение

2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение

3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение

4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен

5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение

Вариант 10

1.4Al + 3O2=2Al2O3  соединение

2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен

3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение

4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение

5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен

Объяснение:

вроде так

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота