В столовой масло долго нагревали в большой кастрюле, в которой варили картофельные щипцы. Котел случайно перевернулся, и разлитое масло загорелось. Объясните, почему масло не загорелось в кастрюле, а когда оно пролилось, оно загорелось

Напишем реакцию оксида лития с водой:
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО

Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:

PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]

Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.

Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:

PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O

PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃

С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:

PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]

Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.