В сухую пробирку поместите 0,5-1 г оксида меди (II) + 0,1 г парафина. Пробирку нагрейте до плавления парафина, затем встряхните. Пробирку со смесью закрепите на штативе как показано на рис. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с известковой водой. Какие изменения происходят?
Дано:
t° = 37°C
m(KCl) = 5,875 гр
V(р-ра KCl) = 250 мл = 2,5×10⁻⁴ м³
R = 8,31 Дж/(моль×К)
-------------------------------------------------
Найти:
Pосм. - ?
1) Для нахождения осмотического давления мы находим по такой формуле:
Pосм. = Cm×R×T - осмотическое давление (1)
2) Для нахождения молярной концентраций мы найдем при такой формулы из количества молекул вещества на его объем раствора:
Cm = n/V(р-ра KCl) - молярная концентрация
n = m(KCl)/M(KCl) - количество вещества
Следовательно: Cm = m(KCl)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) - молярная концентрация (2)
3) Теперь мы из (2) формулы мы ставим в (1), тогда мы получим точную формулу для нахождения осмотического давления:
Pосм. = (m(KCl)×R×T)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) - осмотическое давление
4) Теперь мы находим осмотическое давление из этой формулы (только мы сначала мы найдем температуру в Кельвинах и молекулярную массу KCl):
T = t° + 273 К = 37 + 273 К = 310 К
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 гр/моль
Pосм. = (m(KCl)×R×T)/(M(KCl) × V(р-ра KCl)) = (5,875 гр × 8,31 Дж/(моль×К) × 310 К)/(74,5 гр/моль × 2,5×10⁻⁴ м³) ≈ (0,079 моль × 2576,1 Дж/моль)/(2,5×10⁻⁴ м³) ≈ (203,5119 Дж)/(0,00025 м³) ≈ (203,5119 (Н×м))/(0,00025 м³) ≈ 814047,6 Н/м² ≈ 814047,6 Па ≈ 8,14×10⁵ Па
ответ: Pосм. = 8,14×10⁵ Па, раствор KCl при Cm(KCl)= 0,32 моль/л гипотоничен плазме крови.
Решено от:
На первом уровне у калия находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 8, на четвертом — 1.
Ca(+20) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
На первом уровне у кальция находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 8, на четвертом — 2.
Sc(+21) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d¹
На первом уровне у скандия находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 9, на четвертом — 2.
Ti(+22) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d²
На первом уровне у титана находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 10, на четвертом — 2.
V(+23) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d³
На первом уровне у ванадия находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 11, на четвертом — 2.
Cr(+24) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 3d5
На первом уровне у хрома находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 13, на четвертом — 1.
Mn(+25) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5
На первом уровне у марганца находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 13, на четвертом — 2.
Fe(+26) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
На первом уровне у железа находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 14, на четвертом — 2.
Co(+27) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d7
На первом уровне у кобальта находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 15, на четвертом — 2.
Ni(+28) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d8
На первом уровне у никеля находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 16, на четвертом — 2.
Cu(+29) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 3d10
На первом уровне у меди находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 1.
Zn(+30) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10
На первом уровне у цинка находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 2.
Ga(+31) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p¹
На первом уровне у галлия находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 3.
Ge(+32) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p²
На первом уровне у германия находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 4.
As(+33) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³
На первом уровне у мышьяка находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 5.
Se(+34) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p⁴
На первом уровне у селена находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 6.
Br(+35) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5
На первом уровне у брома находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 7.
Kr(+36) — 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6
На первом уровне у криптона находятся 2 электрона, на втором — 8, на третьем — 18, на четвертом — 8.