Для кислорода характерно довольно имеющего высокое значение электроотрицательности, поэтому наиболее часто он проявляет отрицательную степень окисления равную(-2) (Na2O-2, K2O-2, CuO-2, PbO-2, Al2O-23, Fe2O-23, NO-22, P2O-25, CrO-23, Mn2O-27).
В соединениях перекисного типа кислород проявляет степень окисления (-1) (H2O2).
В соединении состава OF2 кислород проявляет положительную степень окисления равную (+2), поскольку фтор является самым электроотрицательным элементом и его степень окисления всегда равна (-1).
В качестве производного, в котором кислород проявляет степень окисления(+4), можно рассматривать аллотропическую модификацию кислорода – озон O3 (O+4O2).
1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) Металл щелочно-земельный 3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства. 4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства. 5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства 6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.
1) Na2O-2,
2)H2O2-1,
3)OF2+1,
4)O+4O2
Объяснение:
Для кислорода характерно довольно имеющего высокое значение электроотрицательности, поэтому наиболее часто он проявляет отрицательную степень окисления равную(-2) (Na2O-2, K2O-2, CuO-2, PbO-2, Al2O-23, Fe2O-23, NO-22, P2O-25, CrO-23, Mn2O-27).
В соединениях перекисного типа кислород проявляет степень окисления (-1) (H2O2).
В соединении состава OF2 кислород проявляет положительную степень окисления равную (+2), поскольку фтор является самым электроотрицательным элементом и его степень окисления всегда равна (-1).
В качестве производного, в котором кислород проявляет степень окисления(+4), можно рассматривать аллотропическую модификацию кислорода – озон O3 (O+4O2).
Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция
Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2) Металл щелочно-земельный
3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства.
4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства
6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.