В таблице 31 показано знаком + между какими веществами возможно взаимодействие. Цифрами обозначена последовательность уравнений химических реакций которые нужно записать после таблицы

Заметьте,что усиление кислотных сво-в и ослабление основных сво-в гидроксидов

происходит в периоде,в главных подгруппах наоборот.

Рассмотрим III период:

NaOH взаимодействует с кислотой и кислотным оксидом, значит, гидроксид
натрия - ОСНОВАНИЕ;

Mg(OH)2-ОСНОВАНИЕ;

Al(OH)3-АМФОТЕРНЫЙ гидроксид(взаимод. и с к-той и с основанием)

Гидроксиды Si, P,S,Cl-КИСЛОТЫ ,т,к, взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.

Т.е. ПРОСЛЕЖИВАЕТСЯ закономерность в изменении сво-в гидроксидов:

             ОСНОВАНИЕАМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИДКИСЛОТА

Причем, в гидроксидах увеличивается степень окисления гидроксидообразующего
элемента, следовательно, усиливаются кислотные сво-ва и уменьшаются основные.

CH2 = CH -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (гексен)

Некоторые изомеры: (так как не указано какой именно гексен, возьмем гексен-1)

CH2 = CH -CH-CH2-CH2-CH3    (3-метилгексен-1)

                      |

                     CH3

CH2 = C -CH2-CH2-CH2-CH3    (2-метилгексен-1)

              |

             CH3

CH2 = CН -CH2-CH-CH2-CH3    (4-метилгексен-1)

                                |

                               CH3

CH2 = CH -CH - CH-CH3    (3,4-диметилпентен-1)

                      |        |

                     CH3  CH3

                       CH3

                       |

CH2 = C  -   C  -   CH3    (2,3,3-триметилбутен-1)

             |         |        

            CH3  CH3 

CH2 = C -CH2-CH2-CH3    (2-этилпентен-1)

              |

             C2H5