В таблице дано описание полимеров. Установите, о каких полимерах идёт речь, и запишите их названия.
1.Используют для покрытия сковород и кастрюль. Пиши в такой посуде не пригорает
2.Прочные, износостойкие, хорошие изоляторы, важнейшие заменители чёрных и цветных металлов.
3.Обладает высокими электроизоляционными свойствами. Из него изготавливают изоляцию для проводов, изоляционную ленту, искусственную кожу, плаши, клеёнки.
4.Твёрдое, жирное на ощупь вещество, обладает достаточно высокой механической прочностью. Из него изготавливают трубы, различные ёмкости, детали.
5.Применяется для изготовления пакетов. плёнок.
1. а)Al2(SO4)3=2AI+3 + 3SO4-2
б)ZnCl2=Zn+2 +2CL-
в)Ba(OH)2=Ba+2 + 2OH-
г)не диссоциирует
2.
3. AgNO3 + NaCL -> AgCl ↓ + NaNO3
Ag + NO3 + Na + Cl -> AgCL ↓ + Na + NO3
У Ag сверху поставь + ; У NO3 - ; У Na + ; У Cl - ; У Na - ; У NO3 - ;
это их заряды , они сверху ставятся. Можешь по таблице растворимости проверить , если я ошибся) еще зачеркни NO3 ; Na ; после стрелки зачеркни Na; NO3
4. А) ZnO + H2 = Zn + H2O
Zn(+2)+2e = Zn(0) 1 ок-ль, в-ие
H2(0) -2e = 2H(+) 1 в-ль, ок-ие
Б) MnO2 + H2 = MnO + H2O
Mn(+4)+2e = Mn(+2) 1 ок-ль, в-ие
H2(0)-2e = 2H(+) 1 в-ль, ок-ие
Объяснение:
простите но я больше не знаю, ответы не мои так мне балы нужны сори если шо :'(
Объяснение:
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз
Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?
Решение Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):
υ = m/ M;
υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.
Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:
V = Vm× υ;
V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.
ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
ПРИМЕР 2
Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.
Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:
V = Vm× υ;
υ=V/Vm;
υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.
Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):
m=M×υ;
mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.
Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:
ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;
m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.
ответ Масса карбоната кальция равна 460