В течение какого времени (сек.) необходимо провести ток силой 4А через 607 г 10%раствор AuCl3 чтобы полностью выделить золото​

1) 2Cu + 02 = 2CuO (окислительно-восстановительная реакция)

2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)

3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (окислительно-восстановительная реакция)

4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)

5) H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)

6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (не знаю, честное слово)

7) 2LiOH + H2SO4 = 2H2O + Li2SO4 (кислотно-щелочная реакция)

КOH + ZnCl2 = KCl + ZnOH (реакция осаждения)

2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)

H2SO4 + Al = AlSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)

FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 3NaCl (реакция обмена - правильно)

4P + 3 O 2 = 2P2O3 (окислительно-восстановительная реакция)

2KClO 3 = 2KCl + 3O2 (окислительно-восстановительная реакция)

Объяснение: Вроде бы всё правильно

Na₂SO₄·10H₂O - глауберовая соль

М (Na₂SO₄·10H₂O)= 322г/моль

М (Na₂SO₄) = 142 г/моль

W натрия сульфата в глауберовой соли = 142/322=0,441

Концентрация полученного раствора должна быть 12×2=24%.

В первом растворе масса нария сульфата составляет 200×12%/100%=24г.

Пусть глауберовой соли надо взять х г, в ней натрия сульфата будет содержаться 0,441х.

Тогда общая масса натрия сульфата в полученном растворе составит 24+0,441х.

Масса полученного раствора = 200+х.

(24+0,441х)/(200+х)=0,24

24+0,441х= 0,24(200+х)

24+0,441х=48+0,24х

0,201х=24

х=119,4г

ответ: 119,4г