В трех пробирках были проведены реакции. Образовались осадки. К ним добавили сначала разбавленный раствор аммиака, затем концентрированный раствор аммиака. Ниже приведена схема этого эксперимента. Пробирка 1 ---> кремовый осадок NW3(раз.) ———>остается нерастворимым NW3 ———> растворяется Пробирка 2 ---> белый осадок NW3(раз.) ---> расворяется--->NW3--->раствор яется Пробирка 3 ---> слабо-желтый осадок---> NW3(раз.)--->остается нерастворимым---> NW3---> остается нерастворимым Определите какие Галогенид-ионы изначально находились в пробирке 1 в пробирке 2 в пробирке 3 .
1.
2HCl + Mg = MgCl2 +H2
2H⁺ + 2Cl(-) + Mg(2+) =Mg(2+)+2Cl(-) + H2
Mg(2+) + 2H⁺= Mg +H2
Ag +HCl - реакция не идет
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 +6H⁺ + 6Cl(-) = 2Al 3⁺ + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H⁺ = Al 3⁺ +3H2O
Hcl + SO2 - реакция не идет, т.к HCl кислота, SO2 кислотный оксид
2HCl + BaCO3 = BaCl2 +CO2 + H2O
2H⁺ + 2Cl (-) + BaCO3 =Ba2⁺ + 2Cl +CO2 + H2O
BaCO3 + 2H⁺ = Ba(2+) +CO2 + H20
2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S
2H⁺ + 2Cl + 2Na⁺ +S =2Na⁺ + 2Cl + H2S
2H⁺ + S = H2S
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl2 +H2O
2H⁺ +2Cl(-) + Zn(OH) 2=Zn(2+) +2Cl(-) +H2O
Zn(OH) 2= Zn(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
H⁺ Cl (-) + Ag⁺ + NO3 (-) = AgCl +H⁺ +NO3(-)
Ag ⁺ + Cl(-) =AgCl
Второе в закрепе
Mn - окислитель
S - восстановитель
3
NaCl +AgNO3 =AgCl(осадок) + HNO3
m(AgNO3) =425*20:100=85г
Mr(AgNO3) =108+14+3*16=170г/моль
n(AgNO3) =85:170= 0,5 моль
n(AgNO3) =n(AgCl)
Mr(AgCl)=108+35=143г/моль
m(AgCl) =0,5*143=71,5 г
ответ: m(AgCl) =71,5 г
Пусть масса СО2 = х г, Масса N2 = у г.
Массовые доли их равны.
х/(х+у) = у/(х+у)
х=у - первое уравнение.
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = x/44
n(N2) = y/28
V(CO2) = n(CO2)*Vm = x/44 *22,4
V(N2) = y/28 *22,4
Общий объем этой смеси равен 4,032. Составляем второе уравнение:
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Получили систему:
х=у
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Решаем ее. Согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.
x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032
x/44 + х/28 = 4,032/22,4
x/44 + х/28 =0,18
28х + 44х = 0,18*44*28
72х = 221,76
х = 3,08
m(CO2) = 3,08 г, n(CO2) = 3,08/44 = 0,07 моль, V(CO2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(СО2) = 1,568/4,032 = 0,39
m(N2) = 3,08 г, n(N2) = 3,08/28 = 0,11 моль, V(N2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(N2) = 2,464/4,032 = 0,61.
(Проверка: V(CO2)+V(N2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. Решение верное)
Вторая часть.
Возможные реакции СО2 с гидроксидом натрия:
CO2 + NaOH = NAHCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 20*0,28 = 5,6 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль
V(CO2) = V(смеси)* фи(СО2) = 2*0,39 = 0,78 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.
n(NaOH):n(CO2) = 0,14:0,035 = 4:1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).
Имеем избыток гидроксида натрия. Значит будет проходить вторая реакция
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Продукт реакции - карбонат натрия Na2CO3.
Объяснение: