В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HNO3, HCl. Как с одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота находится? Приведите необходимые уравнения реакций.
Остальное не понял. Какой-то бред с кучей неправильных формул. Оформляйте все задания, как оформили А) тогда мб и В следующий раз сразу удалю такое условие.
A) Ca3(PO4)2--P--P2O5--K3PO4--Ca3(PO4)2
1)Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO
2)4P+5O2=2P2O5
3) P2O5+3K2O=2K3PO4
4)2K3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6KCl
В) K3PO4--Ca3(PO4)2--CaHPO4
1) 2K3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6KCl
2)Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3 CaHPO4
P--P2O5--H3PO4--Zn3(PO4)2
1) 4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2+3H2
Остальное не понял. Какой-то бред с кучей неправильных формул. Оформляйте все задания, как оформили А) тогда мб и В следующий раз сразу удалю такое условие.
Вскипают ===> выделяется газ.
При действии соляной кислоты ===> образование газа засчёт протонирования аниона соли, содержащейся в почве, не засчёт овр.
Вспоминаем анионы, кислоты которых неустойчивы и разлагаются с выделением газа
CO3(2-), SO3(2-).
Самое частовстречаемое - наличие в почве карбонатов, концентрация оных определяет так называемую известковость почвы, если мне не изменяет память.
CaCO3 (кальцит)
CaMg(CO3)2 (доломит)
и т.д.
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (выделение газа)
CaMg(CO3)2 + 4HCl = CaCl2 + MgCl2 + H2O + CO2 (газ)
Можно ограничиться первым уравнением:)