В трех пронумерованных пробирках находятся хлориды натрия, бария и меди. Определите содержимое пробирок, если в наличии имеется гидроксид натрия.

Для начала напишем уравнение реакции окисления альдегида до кислот гидроксидом меди *(II)
 так как в условии записано, что это ПРЕДЕЛЬНЫЙ альдегид, его формула будет 
CnH2n+1COH
  m= 2,9г             9,8 г
CnH2n+1COH  + 2Cu(OH)2---> CnH2n+1COOH  +  Cu2O + 2H2O
M=14n+30          M =98г/моль

1) находим n(Cu(OH)2)    n=m/M     n = 9,8г / 98 г/моль = 0,1 моль
2) по уравнению у нас  n  альдегида в 2 раза  меньше, чем гидроксида меди, значит n(альдегида)  = 0,1 / 2 = 0,05 моль 
3) находим М ( альдегида) M = m/n    M ( 2,9 г / 0,05 моль = 58 г/моль
 подставляем эту величину в M=14n+30  
14n + 30 =58 
14n = 28
n=2
 подставляем  в CnH2n+1COH      C2H5-COH    или CH3-CH2-COH   это пропаналь

1)     

С3Н8  + 5O2   --->   3CO2 + 4H2O
 1V           5V
 так как у нас ОБА газа ( пропан,кислород), значит можно использовать закон Авогадро ( объемные отношения газов)   и по уравнению кислорода требуется в 5 раз больше,чем пропана ... значит 40 л * 5 = 200л 

2)    С4Н10 + 6,5 О2   -->  4CO2 + 5H2O
   или 
      2С4Н10  + 13СО2    -->  8CO2   + 10H2O
 по закону Авогадро   в данной реакции  кислорода требуется  в 6,5 раз больше,чем бутана   6,5 * 44,8 = 277,76 л
теперь находим объем воздуха   
V воздуха = V(O2) *100%   /  20%   
VВоздуха   = 277,76 *100%   /  20%  = 1388,8 л    или 1,39 м кубических ( m^3)