В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида натрия и фосфата натрия. Как при одного реактива обнаружить каждое вещество? Известно, что в пробирке №1 получился белый творожистый осадок, в пробирке №2 ярко-желтый осадок, в пробирке №3 светло-желтый осадок.

1.

1) 2K + Cl2 => 2KCl

2) 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

2.

1) Na + Br => NaBr

2) NaOH + NH₄Cl => NaCl + NH₃ + H2O

3.

1) H2 + Cl2 => 2HCl

2) Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

4.

1) Fe + S => FeS

2) 2SO2 + O2 => 2SO3

5.

1) Fe2O3 + 3C => 2Fe + 3CO

2) Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O

6.

1) 4Li  + O2 => 2Li2O

2) Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O

7.

1) 2Na + I2 => 2NaI

2) 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

8.

1) C + O2 => CO2

2) NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O

9.

1) O2 + Mn => MnO2

2) KOH + H3PO4 => KH₂PO₄ + H2O

Кислоты (по количеству атомов водорода) разделяют на одноосновные (1 атом Н), двухосновные (2 атома) и трёхосновные.

По содержанию кислорода - на кислородсодержащие и безкислородные.

По силе - сильные, средней силы и слабые.

По устойчивости: устойчивые и неустойчивые.

По летучести (летучие (имеют запах) и нелетучие).

По растворимости в воде - растворимые и нерастворимые.

По содержанию атомов металла - металлосодержащие и неметаллосодердащие.

Реакции приложу ниже.

Получают кислоты следующим образом:

1). Неметаллы + водород.

2). Кислотные оксиды + вода.

3). Соль + кислота.

В быту применяются кислоты в качестве антисептиков, очищающих средств, при консервации (но это больше к органике).

* В реакции получения кислот с кислотных оксидов и воды у меня ошибка:

Должно быть Р2О5, а не Р2Н5.