в три пробирки налейте по 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (2),железа(3) и меди (2) соответственно.обратите внимание на цвет каждого раствора.в каждую из пробирок добавьте по несколько капель раствора щелочи.что наблюдаете? напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.какой ион является групповым реагентом для обнаружения данных катионов?
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
Відповідь:
Гидрокарбонат калия - кислая соль. (KHCO₃)
Пояснення:
Дано: n(KOH)=10 моль V(CO₂)=224 л
I. Запишем реакцию:
2 KOH + CO₂ → H₂O + K₂CO₃
Это кислотно-щелочная реакция: KOH является щелочным, CO₂ представляет собой кислоту. Продукт вода и карбонат калия
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 2:1.
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
n(E)=V(E)/Vm
V(E)=n(E)*Vm
n(CO₂)=224/22.4=10 моль
Значит калия гидроксида у нас в нехватке, по этому CO₂ начнет реагировать с свежой солью:
K₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2KHCO₃
Образовалось соль: Гидрокарбонат калия
*Поставьте лучшее