В воде растворили 1моль сульфида натрия.Какие ионы и в каком соотношении будут присутствовать в растворе?
1.S^2-
2.Na^+
3.SO3^2-
4.2Na^+
5.2SO3^2-
6.2S^2-
2)Для каких веществ характерна электролитическая диссоциация по уравнению в общем виде,где M-металл,R-кислотный остаток:
M2R3->2M^3+ +3R^2-
1.фосфат железа(3)
2.сульфат хрома(3)
3.сульфат алюминия
4.нитрат железа(3)
5.оксид железа(3)
3)Выберите формулы сильных электролитов:
1.HClO3
2.Fe(OH)3
3.BaCO3
4.Na2S
5.KOH
4)Какое вещество при электрической диссоциации образует силикат-анионы:
1.CaSiO3
2.Na2SiO3
3.H2SiO3
4.SiO2
5)Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1.FeCl3=Fe^2+ +3Cl^-
2.FeCl3=Fe^3+ +2Cl^-
3.FeCl3=Fe+2Cl
4.FeCl3=Fe^3+ +3Cl^-
6)Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации сульфата алюминия равна:
1.3
2.6
3.5
4.4
7)Взаимодействию между какими веществами соответствует сокращённое ионное уравнение:
Cu^2+ +2OH^- =Cu(OH)2
1.сульфат меди(2)и гидроксид калия
2.карбонат меди(2)и гидроксид бария
3.оксид меди(2)и вода
4.нитрат меди(2)и гидроксид железа(2)
8) Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1.хлороводорода
2.хлорида кальция
3.хлорида алюминия
4.хлорида железа(II)
9) Реакция ионного обмена протекает до конца между парой веществ
1.сульфат натрия и хлорид магния
2.сульфат калия и фосфат натрия
3.серная кислота и нитрат цинка
4.серная кислота и карбонат калия
10) Выберите электролиты:
1.азот
хлорид калия (водный раствор)
2.азотная кислота (водный раствор)
3.оксид углерода(4)
4.сахароза (водный раствор)

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:

См = 10*ρ*С/М

где: См - молярная концентрация, моль/дм³

ρ - плотность раствора, г/см³  

С - концентрация раствора, %

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³

2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:

Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)

где f  - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2

Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³

Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:

Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³