растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]
массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе растворамассовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.
массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.
решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:
ответ:
объяснение:
растворимостью вещества в воде называется максимальное количество этого вещества, выраженное, например, в граммах, которое растворится в некотором количестве воды (например, 100 г) при некоторой температуре. растворимость нитрата калия, например, может быть выражена в граммах на 100 г воды при определенной температуре. [c.53]
можно рассчитать растворимость вещества в различном количестве воды. из кривой растворимости мы нашли, что 160 г нитрата калия растворяются в 100 г воды при 80° с. сколько нитрата калия растворится в 200 г воды при этой температуре арифметические действия выглядят [c.55]
выполнение работы. тщательно растереть в фарфоровой ступке 5—6 г нитрата калия. взвесить с точностью до 0,001 г пустую ампулу с палочкой, насыпать в нее около 5 г соли и снова взвесить. по разности вычислить навеску. отвесить в калориметрический стакан или в сосуд дьюара 350 г дистиллированной воды (с точностью до 0,1 г). собрать калориметр, закрыть его крышкой, вставить в нее ампулу так, чтобы шарик ампулы был покрыт водой и лопасти мешалки были ниже шарика. во второе отверстие опустить термометр бекмана (см. работу и). перед началом работы проверить настройку термометра, опустив его в раствор в калориметре. конец столбика ртути должен установиться около середины шкалы. пустить мешалку, постепенно увеличивая скорость оборотов, но избегая разбрызгивания воды. записать показания термометра в предварительном периоде. после десятого отсчета пробить палочкой дно ампулы. при растворении соли температура падает, затем начинает равномерно расти. начало повышения температуры отвечает концу главного периода. определить графически at и вычислить тепловую постоянную к по уравиению (п1.9). интегральная теплота растворения нитрата калия дя=35,62 кдж/моль = = 8,52 ккал. [c.39]
появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, мак (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° с. [c.267]
каждая точка ниже кривой растворимости представляет собой ненасыщенный раствор. например, раствор, содержащий 80 г нитрата калия и 100 г воды при 60° с является ненасыщенным. если вы сможете охладить этот раствор до 40° с без образования твердых кристаллов, то получите пересыщенный при этой более низкой температуре раствор нитрата калия. пересы- [c.53]
свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]
и здесь углеводород через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. этан таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]
на рис. 7.4 несколько характерных кривых растворимости. резко поднимающиеся вверх кривые растворимости нитратов калия, свинца, серебра показывают, что с повышением температуры растворимость этих веществ сильно возрастает. растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется по мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли. более сложный вид имеет кривая растворимости сульфата натрия (рис. 7.5). до 32 °с эта кривая круто поднимается, что указывает на быстрое увеличение растворимости. при 32 °с происходит резкий излом [c.221]
ответ:
массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе растворамассовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.
массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.
решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,
в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль naoh,
объяснение: