Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.
6,72 л водорода
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Масса цинка по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ молярную массу цинка МZn = 65 г/моль. Для нахождения количества вещества цинка разделим массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль. Теперь определимся с количеством кислоты.
Масса раствора кислоты 80 г. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 %. Это нам понадобится для нахождения массы кислоты: 80 г х 0,365 = 29,2 г.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Рассчитаем, какому количеству соляной кислоты соответствует ее масса 29,2 г
29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.
Соляная кислота взята в избытке. Дальнейший расчет ведем по количеству вещества цинка. Обращаем внимание на коэффициенты в уравнении реакции перед веществами. Коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, при взаимодействии 0,3 моль цинка с избытком соляной кислоты образуется 0,3 моль водорода.
Объем водорода составит 22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л