В закрытом сосуде объемом 3 л при температуре 35 С находится смесь газов из 10 г СО2 и 12 г О2. Найдите парциальные давления газов и общее давление газовой смеси.
Рахуємо кількість речовини водню n = V / Vm = 1.904 / 22.4 = 0.085 моль Нехай кількість речовини водню у першому рівнянні = х моль, тоді у другому = 0.085 - х моль. Використавши ці дані, надпишемо над металами їх кількості речовин Користуючись формулою m = M * n, складемо таке рівняння Провівши елементарні обрахунки отримуємо х = 0.075 моль За складеними рівняннями реакцій можемо порахувати масу цинку m(Zn) = 65 * (0.085 - 0.075) = 0.65 г Рахуємо масову частку цинку w(Zn) = m(Zn) / m(сплаву) = 0.65 / 2 = 0.325 або 32.5% Все решта, то алюміній.
Объяснение:
1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠBr₂ - окислитель, KI (I⁻) - восстановитель.
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 5 | восстанавливается
ᅠᅠ | 10 | 1
ᅠᅠBr₂ - восстановитель, Cl₂ - окислитель.
2) Определите вещества A, B и C, и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса:
ᅠᅠ
ᅠᅠ (уравнение без коэф.)
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠH₂ - восстановитель, I₂ - окислитель.
Коэффициенты перед I₂ и H₂ - 1, а коэффициент перед HI = 2 · 1 = 2:
ᅠᅠ
ᅠᅠ
Вещество A мы нашли - это йодоводород (HI):
ᅠᅠ
Не является реакцией ОВР, все атомы в левой и правой части равны, уравнивать не надо, т.е. уравнение сверху и есть итоговое.
ᅠᅠ
Вещество B мы нашли - это иодид натрия (NaI):
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠNaI (I⁻) - восстановитель, Cl₂ - окислитель.
Коэффициенты перед Cl₂ и I₂ - 1, а коэффициенты перед NaI и NaCl = 2 · 1 = 2:
ᅠᅠ
Мы определили вещества:
3) Составьте полные уравнений реакций и назовите окислитель и восстановитель в ОВР:
а)ᅠᅠ
Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠH₂SO₄ (H⁺) - окислитель, Fe - восстановитель.
б)ᅠᅠ
Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 1 | 2 | восстанавливается
ᅠᅠCu - восстановитель, AgNO₃ (Ag⁺) - окислитель.
n = V / Vm = 1.904 / 22.4 = 0.085 моль
Нехай кількість речовини водню у першому рівнянні = х моль, тоді у другому = 0.085 - х моль. Використавши ці дані, надпишемо над металами їх кількості речовин
Користуючись формулою m = M * n, складемо таке рівняння
Провівши елементарні обрахунки отримуємо х = 0.075 моль
За складеними рівняннями реакцій можемо порахувати масу цинку
m(Zn) = 65 * (0.085 - 0.075) = 0.65 г
Рахуємо масову частку цинку
w(Zn) = m(Zn) / m(сплаву) = 0.65 / 2 = 0.325 або 32.5%
Все решта, то алюміній.