В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
А) соединения, ОВР, необратимая
Б) разложения, OBP, эндотермическая
В) соединения, OBP, гомогенная
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
1) N2) + 3H2) H 2NH3(0) +Q
2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
3) FeO + C - Fe + CO -Q
4) 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
5) 2Al + Fe2O = 2Fe + Al2O3 +Q
Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%
Объяснение:
Дано:
m₁ = 248г
m₂ = 20г
m₃ = 28г
Найти: w(MgSO₄)
Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu
В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г
Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.
Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:
1 моль MgSO₄ - 40 г
x моль MgSO₄ - 8 г
х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)
Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль
m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г
Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)
w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%
ответ: w(MgSO₄) = 10%
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.